Examen 1B: Efecto foto-eléctrico

López Navarro Ana Denisse
Quimica 2451
Examen 1B: Efecto foto-eléctrico

Oseen se dio cuenta de que la relatividad había quedado tan envuelta en polémica que sería mejor adoptar una estrategia distinta. Propuso entonces que se diera el Premio Nobel a Einstein por el “descubrimiento de la ley del efecto fotoeléctrico”, una ley fundamental plenamente comprobada. Al mismo tiempo Oseen planteó que si se entregaba el premio de 1921 a Einstein, el de 1922 se podía dar a Niels Bohr por su modelo atómico basado en las leyes que explicaban el efecto fotoeléctrico.

Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la ciencia: La física cuántica. Así, en 1913, formuló una hipótesis sobre la estructura átomica en la que estableció 3 postulados:

1.- El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.

2.- Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

3.- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque de otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

• El átomo de hidrogeno tiene un núcleo con un protón.
• El átomo de higrógeno tiene un electrón que esta girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
• Si se le comunica energía a este electrón, saltará des la primera órbita a otra de mayor energía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá rediación en forma luminosa.

Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda. Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.

Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, éstas absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción). Posteriormente, Sommerfeld corrigió el modelo átomico de Bohr, admitiendo la existencia de órbitas circulares. Pero apesar de las correcciones de Sommerfeld, el modelo átomico de Bohr no explicaba todas las observaciones experimentales. 

*Bibliografía:

http://cuentos-cuanticos.com/2012/12/18/el-premio-nobel-concedido-a-einstein/

https://docs.google.com/document/preview?hgd=1&id=1LBTxVWpFFar-MCX2iu3_sz_Y97McPQyS18mSVuYVFsg